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下列除去雜質所選用的試劑或方法完全正確的是（）

A．除去NaCl溶液中的少量I₂：用無水乙醇，萃取分液

B．除 CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，洗氣

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

D．除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃：加熱灼燒

試題分析：A、乙醇與水互溶，不能用來萃取水溶液中的I₂，錯誤；B、Na₂CO₃溶液也能吸收CO₂，錯誤；C、Fe能把雜質FeCl₃還原為FeCl₂，正確；D、加熱灼燒不能除去Na₂CO₃，還使NaHCO₃分解，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性。回答下列問題：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO₃，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
（1）寫出第②步反應的離子方程式                                                ；
（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl₂，處理的方法是        ，目的是          ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ；
（3）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂,可向工業Br₂中       ；
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液
（4）海水制溴的原理體現了化學工業中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應原理（用化學方程式表示）
                       ，                     ，                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制取乙烯的反應原理為：CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂↑＋H₂O，反應時，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的SO₂，有人設計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項字母）：①_________，④_________。

A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）能說明SO₂存在的現象是___________________________________________________。
（3）確證乙烯存在的現象是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分

下列判斷正確的是

A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇

D．步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Na^＋、Ba²^＋、Al³^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
①0.1 mol/L甲溶液中c(H^＋)＞0.1 mol/L；
②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質的溶液時，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲溶液含有SO₄²^－	B．乙溶液含有SO₄²^－
C．丙溶液顯酸性	D．丁溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有編號為A、B、C、D的四瓶無色液體，僅知道是1％酚酞、0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1mol·L^-1鹽酸和0.1mol·L^-1NaCl溶液。化學老師現要求甲、乙、丙、丁四位學生對它們進行鑒別，規定每人只需鑒別兩瓶溶液，如果兩瓶溶液鑒別都正確，得滿分，如果只有一瓶鑒別正確，則算及格。以下是四位學生的鑒別結果：

A	A為0.1mol·L ^-1鹽酸	D為0.lmol·L^-1NaCl溶液	老師評價：四位學生都及格，但是沒有一個得滿分
B	A為0.1mol·L ^-1NaOH溶液	C為0.1mol·L^-1鹽酸
C	A為1％酚酞	B為0.1mol·L^-1鹽酸
D	D為0.1mol·L^-1鹽酸	B為0.1mol·L^-1 NaOH溶液

下列結論正確的是
A．A為1％酚酞 B．B為0.1mol·L^-1NaCl溶液
C．C為0.1mol·L^-1NaOH溶液 D．D為0.1mol·L^-1鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知亞硫酸的酸性強于碳酸。現有CO₂氣體中含少量SO₂，欲得到干燥純凈的CO₂，通過如圖所示的洗氣瓶，(1)(2)兩瓶中所裝的試劑應該是

A．(1)NaOH；(2)濃H₂SO₄	B．(1)濃H₂SO₄；(2)NaOH
C．(1)NaHCO₃；(2)濃H₂SO₄	D．(1)濃H₂SO₄；(2)Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl₂ ? 2H₂O)。

（1)為了完成步驟I,可采用如下圖所示的裝置將粗銅轉化為固體a。

在該實驗中，加熱A、C裝置中的酒精燈時，應該先點燃_______裝置的酒精燈,D裝置的作用是
_______,C裝置中生成的產物是_______。
(2)步驟II中的操作是:將步驟I中的固體加入到容器中，然后加入_______，固體完全溶解。
(3)步驟III中加入的試劑是H₂O₂,其目的是提高最終制備的氯化銅晶體的純度，試寫出有關反應的離子方程式______________。
(4) 步驟IV中應先加入某試劑,然后過濾得到濾液。為了調節溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的試劑是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步驟V中,將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到CuCl₂·2H₂O晶體。現欲得到無水CuCl₂，在實驗室也可以采用上述裝置完成CuCl₂ ? 2H₂O脫水得到無水CuCl₂，則A裝置中的兩種化學試劑是_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水楊酸甲酯（