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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

水楊酸甲酯（

）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸（

）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進(jìn)行提純，適宜的洗滌劑為（）

A．NaHCO₃溶液

B．NaOH溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．NaCl溶液

試題分析：因NaHCO₃溶液與苯酚不反應(yīng)，所以不與水楊酸甲酯中酚羥基反應(yīng)，但水楊酸有羧基可以和NaHCO₃溶液反應(yīng)，從而起到除雜的作用。而NaOH和Na₂CO₃溶液與水楊酸甲酯反應(yīng)，不能用來除雜。選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（）

A．除去NaCl溶液中的少量I₂：用無水乙醇，萃取分液

B．除 CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，洗氣

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃：加熱灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

實(shí)驗室可以用MgCl₂?6H₂O為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下_：

試回答：
(1)操作1的名稱是_______。
(2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度，因為MgCO₃置于水中長時間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)₂，其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻(xiàn)，在加熱煮沸時也可能生成堿式碳酸鎂Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO₃在水中長時間加熱煮沸后所得的固體成分，進(jìn)行如下研究。（注：Mg(OH)₂, Mg₅(OH)₂(CO₃)₄.4H₂O在煮沸時均不會分解）
①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗步驟	預(yù)期的實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品	若，則固體產(chǎn)物為Mg(OH)₂

②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一批做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe³⁺與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe³⁺+ Ag

Fe²⁺+ Ag⁺。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是

A．FeCl₃

B．Fe₂(SO₄)₃

C．Fe₂(CO₃)₃

D．FeCl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液（NaI）	氯水，CCl₄	萃取、分液
B	苯（苯酚）	NaOH溶液	過濾
C	CO₂（HCl）	飽和Na₂CO₃溶液	洗氣
D	乙醇（乙酸）	新制生石灰（CaO）	蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
（1）提出假設(shè)
實(shí)驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
（2）設(shè)計定性實(shí)驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實(shí)驗序號	實(shí)驗	實(shí)驗現(xiàn)象	結(jié)論
實(shí)驗Ⅱ	將實(shí)驗I中收集到的氣體點(diǎn)燃	能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	氣體成分為___?___
實(shí)驗Ⅲ	取實(shí)驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ?	?	白色不溶物可能含有MgCO₃
實(shí)驗Ⅳ	取實(shí)驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在 ④ 離子

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實(shí)驗方案，如圖所示：

稱取實(shí)驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式。
（4）請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)來吸收含SO₂的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO₄·H₂O)，其主要流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

（1）軟錳礦漿中通入含SO₂廢氣后，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）浸出液中加入MnO₂粉末的目的是____________；反應(yīng)的離子方程式是___________________。
（3）溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH，其作用是_________________；pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是__________。
（4）濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應(yīng)該使用      （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH <5，其目的是      。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：。

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量（填寫試劑）、溶解、過濾、再加入過量（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題：
（1）步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。
（2）在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，加入少量MnO₂的作用是
（3）步驟（iv）除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為
（4）實(shí)驗室模擬堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成以下問題：
①過濾后洗滌的目的是什么                   ；簡述如何洗滌沉淀
②若實(shí)驗得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到b g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                                  　

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