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對(duì)某酸性溶液（可能含有Cl^－，SO₄²^－，H₂SO₃，NH₄^＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水，再加入BaCl₂溶液或AgNO₃溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

A．Cl^－ B．SO₄²^－ C．H₂SO₃ D．NH₄^＋

【答案】

【解析】

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；還原性：

S2O

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH

．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol?L^-1KIO₃ 酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L^-Na₂SO₃ 溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn) 藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V₁	35	25	t₁
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25	t₂
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V₂	0	t₃

表中數(shù)據(jù)：t₁

＜

t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=

mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時(shí)生成一種對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的物質(zhì)），負(fù)極反應(yīng)式為

2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-

．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH

大

（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)的推斷，正確的是

．
a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一樣高 d、無(wú)法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過(guò)程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H₂未標(biāo)出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時(shí)吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時(shí)放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9KJ/mol

（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過(guò)程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測(cè)：反應(yīng)10min時(shí)，改變的外界條件可能是

降低溫度

．

③t℃時(shí)，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時(shí)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式

．
（2）該溶液中一定不含有：

MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-

（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有

NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子

焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K⁺

．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為

0.1

mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式

，空間構(gòu)型為

三角錐型

．
（2）該溶液中一定不含有：

MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-

（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有

NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子

焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K⁺

0.1

mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)某固體催化劑（可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種）中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究（已知：Fe²⁺能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應(yīng)式為：5 Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺==5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。

（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種氧化物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

、。

（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；

3 mol·L^-1H₂SO₄，3％ H₂O₂、6 mol·L^-1HNO₃、飽和氯水、0.01 mol·L^-1KmnO₄、0.1 mol·L^-1KI、20％ KSCN溶液、蒸餾水。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：　　　　　　　；

假設(shè)2：　　　　　　　；

假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)又有+2價(jià)。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將適量稀H₂SO₄加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置于A、B試管中。	溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e²⁺或Fe³⁺。
步驟2：
步驟3：
…

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