【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3
B.所有銨鹽受熱均可以分解，其產物中都有氨
C.二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
D.工業合成氨的過程是人工固氮的過程
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【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數的關系如圖所示（T表示溫度）:
下列有關說法正確的是
A. T1比T2高 B. b點SO2轉化率最高
C. b點后曲線下降是因CO體積分數升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉化率
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【題目】某學習小組依據反應：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0，設計制備磺酰氯SO2Cl2的裝置如圖：
有關信息如表所示：
SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
熔點/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
沸點/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
性質 | 遇水發生劇烈水解 | / | / |
(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為 ______。
(2)B儀器的作用是 ______。
(3)為了便于混合物的分離且提高反應物的轉化率，A裝置的反應條件最好選擇 ______。
a.冰水浴 b.常溫 c.加熱至69.1℃
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發生反應的化學方程式為 ______ ．
(5)實驗時先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發生反應．充分反應后，繼續通入Cl2使裝置中的SO2進入燒杯中被吸收。分離產物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W。
①經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式_________________。
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗溶液W中這兩種陰離子方法是______。
③反應完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質量分別為Xg、Yg，計算SO2+Cl2SO2Cl2反應中，SO2的轉化率為_____(用含X、Y的代數式表示)。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 利用丁達爾效應可區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液
B. 某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物
C. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
D. 向豆漿中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質
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【題目】下列說法中正確的一組是( )
A. H2、D2和T2互為同位素
B. 
和
互為同分異構體
C. 正丁烷和異丁烷互為同系物
D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質
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【題目】根據下列裝置完成系列實驗，下列說法正確的是（ ）
A. 銅和濃硝酸的反應與銅和濃硫酸的反應一樣需要加熱條件下才能進行
B. BaCl2溶液中會出現白色沉淀BaSO3
C. H2S溶液中會出現黃色沉淀，體現了SO2的還原性
D. 為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液
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【題目】已建立化學平衡的某可逆反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的質量分數一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應物的轉化率一定增大，
④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
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【題目】在密閉容器中充入一定量NO2，發生反應2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ· mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、c兩點的反應速率：a>c
B. a、b兩點NO2的轉化率：a<b
C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
D. 由a點到b點，可以用加熱的方法
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【題目】現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：
物質 | 熔點/ ℃ | 沸點/ ℃ | 密度/ g·cm3 | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
據此，將甲和乙互相分離的方法是
A. 蒸餾法 B. 升華法 C. 萃取法 D. 過濾法
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