【題目】現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：
物質 | 熔點/ ℃ | 沸點/ ℃ | 密度/ g·cm3 | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
據此，將甲和乙互相分離的方法是
A. 蒸餾法 B. 升華法 C. 萃取法 D. 過濾法
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3
B.所有銨鹽受熱均可以分解，其產物中都有氨
C.二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
D.工業合成氨的過程是人工固氮的過程
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【題目】取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗。回答下列問題：
（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗序號 | 起始溫度t1（℃） | 終止溫度t2（℃） | 溫度差平均值 (t2－t1)（℃） | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為實驗所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式(計算結果保留一位小數)：_______________。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2（g）
2N2(g)＋3H2O(g) △H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是
A. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數增大
B. 平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時 ，反應達到平衡
D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應的平衡常數K1為_________
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2 =________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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【題目】二氧化氯（ClO2）常用于處理含硫廢水。某學習小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。
已知：① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體，有毒，沸點為11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
請回答下列問題：
（1）設計如下裝置制備ClO2
①裝置A中反應的化學方程式為__________________________________。
②裝置B中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
③欲收集一定量的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→g→h→_________________→d。
（2）探究ClO2與Na2S的反應
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。 | 品紅溶液始終不褪色 | ①無_______生成。 |
另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中，加入Ba(OH)2溶液和鹽酸，振蕩。 | ②___________ | 有SO42-生成 |
③繼續在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液放入試管丙中，______________。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是_____________________________________________（任寫一條）。
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【題目】一位同學用托盤天平稱量2.5g藥品，在稱量中發現指針向左偏轉，這時他應該（ ）
A.減少藥品B.向右盤中加砝碼
C.移動游碼D.調節天平的平衡螺母
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【題目】為得到相同物質的量的氯離子，等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為
A. 6∶3∶2 B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1 D. 1∶2∶3
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