【題目】下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A. 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B. 配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C. 盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
D. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液
快樂5加2金卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一容器中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M
N
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．
已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2﹣ 都能與MnO4﹣反應(yīng)生成NO3﹣ 和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 ．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 ．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 ．
（5）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。
編號(hào) | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ |
1 | 5 | 25 | 25 |
2 | 5 | 15 | 35 |
3 | 5 | 25 | 45 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g) △H＝一49 kJ/mol
下列敘述正確的是（ ）
A．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol
B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若投入1molCO2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是( )
A．加水
B．增加同濃度FeSO4的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸
D．加入少量KMnO4晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法中正確的組合是( )
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸 ②CO氣體有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2 ③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子 ④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣 ⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0．6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L－1·min－1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L－1·min－1
D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089nm）
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
（1）A和E兩元素組成的化合物的電子式 ．
（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
（3）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）
（4）C和E形成的化合物中具有還原性的是 （填化學(xué)式）．
（5）A和D所形成化合物的晶體類型： ．
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