Question

【題目】關于反應：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) △H＝一49 kJ/mol

下列敘述正確的是（ ）

A．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

B．在③反應時，若加入催化劑，可以使△H減小

C．若投入1molCO2和3molH2，在一定條件下充分反應，則放出熱量49 kJ

D．若生成相同質量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，由2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol知，CO的燃燒熱為283kJ/mol，錯誤；B．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，在反應體系中加入催化劑，催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應熱不變， 錯誤；C．投入1molCO2和3molH2，在一定條件下充分反應，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以放出熱量小于49 kJ，錯誤；D．假設都生成2 mol CO2，C2H2燃燒放出1300 kJ熱量，CO燃燒放出566 kJ，前者大于后者，正確。