Question

有一混合氣體，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結果如下：
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過Na₂O₂固體，氣體體積變為120 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體。
根據上述實驗，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。

Answer 1

(1)H₂、NH₃、CO₂       H₂ 70 mL、NH₃ 40 mL、CO₂ 80 mL
(2)O₂、HCl      (3)N₂和He      10 mL

此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL，說明含有氨氣40 mL，有氨氣時，氯化氫不能存在；剩余的氣體，通過Na₂O₂固體，氣體體積變為120 mL，減少40 mL，由方程式2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂可知含有CO₂ 80 mL，同時生成O₂ 40 mL；再根據剩余的氣體引燃充分反應2H₂+O₂2H₂O，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL,還有氣體15 mL，說明含有氫氣70 mL，③中生成的氧氣還剩5 mL；剩余氣體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體，減少5 mL氣體說明原混合氣體中無氧氣，剩余10 mL為N₂或He或兩者的混合物。