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一種白色固體可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HC

、S

離子中的若干種組成,陶寶同學設計實驗檢驗其組成,記錄如下:

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
①	將固體溶于水,用pH試紙檢驗	無色溶液pH=9
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl₄振蕩,靜置	產生氣泡,CCl₄層呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生
④	過濾,向濾液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生

下列關于固體組成的結論錯誤的是(　　)
A.肯定含有Br^-,可能含有HC

B.至少含有S

、S

中的一種離子
C.肯定不含Ba²⁺,一定含有Cl^-
D.無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na⁺

①溶于水溶液顯堿性,說明有弱酸鹽,則S

、HC

至少有一種;②滴加氯水和用CCl₄萃取,有機層呈現橙色,有Br^-存在。③能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,是BaSO₄,但是由于加入了氯水,無法確定是原來溶液中存在S

,還是S

被氧化為了S

,但兩者至少存在一種,同時也就否定了Ba²⁺的存在,由于溶液為電中性,則一定含有Na⁺;④加入AgNO₃后產生的不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl,但由于②中加入了氯水,所以不能確定原來溶液中是否存在Cl^-。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是 (　　)

	實驗內容	實驗目的
A	向NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液	制備Fe(OH)₃膠體
B	向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，產生黃色沉淀	驗證溶解度AgI小于AgCl
C	淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)₂懸濁液加熱至沸騰	檢驗淀粉水解是否完全
D	將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	檢驗氣體中有乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

)單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl₄和CO，SiCl₄經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl₄的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃
沸點/℃	57.7	－	315
熔點/℃	-70.0	－	－
升華溫度/℃	－	180	300

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：_____________，裝置D的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO₂的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO₃^2-；假設2：既無SO₃^2-也無ClO^－；假設3：      。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號	操作	可能出現的現象	結論
①	向a試管中滴加幾滴溶液	若溶液褪色	則假設1成立
①	向a試管中滴加幾滴溶液	若溶液不褪色	則假設2或3成立
②	向b試管中滴加幾滴溶液	若溶液褪色	則假設1或3成立
②	向b試管中滴加幾滴溶液	若溶液不褪色	假設2成立
③	向c試管中滴加幾滴溶液		假設3成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu²^＋、Fe³^＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產率與混合液pH的關系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L^－¹時，Fe(OH)₃開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)₂開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
(1)酸浸時發生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在________左右。
(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為____________________________。
(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
(4)產品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO₄·7H₂O晶體，還需要知道的是__________________。
(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________________。為提高CuCl的產率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調節pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯

B．用如圖所示裝置分離CCl₄萃取碘水后已分層的有機層和水層

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

發酵粉是一種化學膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質組成。某小組為探究不同品牌的發酵粉的化學成分,進行如下實驗。
【提出假設】
(1)假設1:由小蘇打和臭粉組成
假設2:由小蘇打和明礬組成
假設3:由　　　　組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發酵粉的成分,某同學設計如下實驗,得到如下現象:

(2)結合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)乙品牌的發酵粉的化學組成可能為假設2情況,請你設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
步驟2:	,證明有Na⁺,發酵粉中有NaHCO₃
步驟3:	,結合步驟2中的結論,假設2成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/(g·cm^－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：
將6.0 g Na₂ Cr₂O₇放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是________。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。
a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一混合氣體，可能由H₂、O₂、NH₃、N₂、CO₂、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結果如下：
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過Na₂O₂固體，氣體體積變為120 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體。
根據上述實驗，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是（　　）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將含有HCl雜質的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中	除去CO₂中的HCl
B	將適量一定量的NaNO₃和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾	分離出NaCl晶體
C	在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液	鑒別真假碘鹽
D	將少量Fe（NO₃）₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	檢驗Fe（NO₃）₂試樣是否變質

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