【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩定化合物的式量為( )
A. 100B. 90C. 88D. 80
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【題目】將10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀釋至100 mL后,溶液的pH為
A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 無法判斷
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【題目】下列裝置為某實驗小組設計的 Cu－Zn 原電池，關于其說法錯誤的是
A. 裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→Cu
B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩定
C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液
D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應原理發生改變
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【題目】常溫下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固體溶于水，溶液中離子濃度的變化與時間的變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. M點表示CaF2的不飽和溶液
B. 常溫下，CaF2的飽和溶液中，c(F－)=10－3mol/L
C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體，CaF2的Ksp增大
D. 常溫下，向100 mL CaF2的飽和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10－4mol/L
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）
A. SO2、O2、SO3同時存在
B. SO2、O2、SO3的物質的量濃度相等
C. SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變
D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
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【題目】下列屬于放熱反應的是
A. C + CO2
2CO
B. CaCO3CaO + CO2↑
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
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【題目】某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：
（1）他們制備SO2和Cl2所依據的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；
（2）反應開始后，發現B、D試管中的現象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現象是________________________________；
（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；
（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。
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【題目】C2H4及C2H2等均可用適當的羧酸鹽采用Kolbe電解法得到。如圖為制取C2H2的電解裝置，該裝置工作時，下列說法中錯誤的是
A. 電能轉變為化學能
B. 陰極周圍溶液的pH不斷升高
C. 電極a上發生：
D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作陽極電解液
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【題目】計算：
（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol·L-1。
（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為____mol·L-1；溶質的質量為___g。
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為____mol·L-1，SO42-的物質的量濃度為_____mol·L-1。
（4）已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積為____ L。
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