Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期數與主族序數相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為________________________________。(用元素符號表示)，

(2)QO2的電子式為_______________，R的最高價氧化物的化學式___________。

(3)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為______________________

(4)T單質與W最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為_______________________

Answer 1

【答案】第3周期、第ⅥA族 Al>C>N N2O5 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

【解析】

根據元素在元素周期表中的位置分析元素的種類；根據元素周期律分析解答；根據物質組成和性質書寫電子式，及相關反應的離子方程式。

T所處的周期數與主族序數相等，則T為第3周期的IIIA族，為鋁元素；根據Q、R、T、W在元素周期表中的位置關系知，Q為碳，R為氮，W為S；

(1)W為硫元素，原子序數為16，則在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族；同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為Al>C>N；

(2)QO2為CO2，其電子式為；R的最高價為+5，其氧化物的化學式為N2O5 ；

(3)T單質為Al，與NaOH 溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

(4)W的最高價氧化物的水化物為硫酸，則鋁和硫酸反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。