Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關反應的化學方程式為___________________________，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中還應解決的主要問題是_________________。

(3)某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________________。

②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？____。

Answer 1

【答案】 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr 強酸對設備的嚴重腐蝕 冷凝管 控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分

【解析】通過海水蒸發得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發生反應Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發生反應Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發生反應Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2，結合流程圖、裝置圖和問題解答。

（1）海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素；

（2）在水溶液里溴和二氧化硫反應化學方程式為Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，由此反應可知，生成物為強酸，所以除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是如何防止強酸對設備的嚴重腐蝕；

（3）①圖中儀器B的名稱是冷凝管；

②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分，溫度過高或過低都不利于溴的收集。