【題目】已知乙烯能發生以下轉化：
（1）乙烯的結構簡式為：___________________________
（2）寫出B、D化合物中官能團（寫化學式）：
B中含官能團________________；D中含官能團_____________；
（3）寫出反應的化學方程式
①：___________________________________________反應類型：___________________
②：___________________________________________ 反應類型：____________________
③：___________________________________________ 反應類型：________________
【答案】CH2 = CH2- OH- COOHCH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應或取代反應
【解析】
（1）乙烯的分子式為C2H4，其結構簡式為CH2=CH2；（2）乙烯與H2O發生加成反應，生成乙醇，即B的結構簡式為CH3CH2OH，B中含有的官能團是－OH，反應③發生酯化反應，生成乙酸乙酯，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，含有的官能團是－COOH；（3）反應①：乙烯與H2O發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應②：發生氧化反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O；反應③：發生酯化反應或取代反應，反應方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A. 2v(NH3)＝v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的密度不變
C. 密閉容器中氨氣的體積分數不變 D. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
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【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是_________________________。
（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。
（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫出計算過程）_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，按氧化物、混合物、單質、電解質順序排列的是 （ ）
A.二氧化硫、碘酒、液態臭氧、燒堿B.硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰
C.氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D.氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣
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【題目】下列實驗操作能達到目的的是（ ）
A. 用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性
B. 用乙裝置收集NO氣體
C. 裝置丙中水能持續流下，說明裝置氣密性不良好
D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強弱
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（該還原菌最佳生存環境在pH為7～8之間）作用下，能被 SO42－腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示， 寫出正極的電極反應式__________。
（2）在1800K時
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol
3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol
則反應：2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 為____kJ/mol
（3）Fe3+和I－在水溶液中的反應如下：2I－+ 2Fe3+
2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 時，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關系如下圖所示：該溫度下滴加 5mLFeCl3溶液時，Fe3+的平衡轉化率 =____ %， 平衡常數 K=_____
（4）在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
該溫度下，若向同容積的另一容器中投的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，則此時v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的實驗數據計算得到濃度-時間的關系可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是____________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________________________。
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【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是( )
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A | c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中 | Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- | 不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
C | 有大量Fe3＋的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32- |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是
A. 產生氣體體積①=②
B. ①中陰極質量增加，②中正極質量減小
C. 溶液的pH變化：①減小，②增大
D. 電極反應式①中陽極：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中負極：2H++2e－=H2↑
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