Question

【題目】下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A. 產生氣體體積①=②

B. ①中陰極質量增加，②中正極質量減小

C. 溶液的pH變化：①減小，②增大

D. 電極反應式①中陽極：4OH－- 4e－= 2H2O+O2↑，②中負極：2H++2e－=H2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、①是電解池，兩極分別產生Cu和氧氣，陰極：Cu2++2e-="=Cu" ，陽極：2H2O -4e-=O2↑+4H+，當通過0.02mol電子時，生成氧氣0.02mol/4=0.005mol；②是原電池，Zn作負極，發生Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，發生2H++2e-==H2↑，當通過0.02mol電子時，生成氫氣的物質的量是0.01mol，①與②產生的氣體不相等，錯誤；B、①中陰極有Cu析出，質量增加；②中正極是氫離子生成氫氣，電極質量不變，錯誤；C、①中是氫氧根離子放電，生成氧氣和氫離子，所以溶液pH減小，②中氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，所以溶液pH增大，正確；D、②是原電池，Zn作負極，發生Zn-2e-=Zn2+，錯誤，答案選C。