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用惰性電極電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質是（）

A．H₂和Cl₂

B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂

D．Cu和O₂

考查電極產物的判斷。根據離子的放電順序可知，惰性電極電解時，陽極時氯離子放電生成氯氣，陰極是銅離子放電，生成銅單質，所以正確的答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩個電解池均為 Pt 電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質可能是　　　　　　

A．CuSO₄

B．MgSO₄

C．Al (NO₃)₃

D．Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生設計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡——“

”。
據此，下列敘述不正確的是（）

A．鉛筆作陰極：電極反應為：2H⁺ + 2e^－ = H₂↑

B．鉑片作陽極：電極反應為：2Cl^－－ 2e^－ = Cl₂↑

C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl₂逸出

D．上述反應總的離子方程式可表示為2Cl^－＋2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)₂后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）用石墨電極電解100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，通電一段時間，兩極上均產生2.24L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu²⁺的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質是（）

A．H₂和Cl₂

B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂

D．Cu和O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列4種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002 mol 電子，此時溶液的pH值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化）①盛100 mL CuSO₄ ②盛200 mL 0.01 mol·L^-1 H₂SO₄ ③盛200 mL ZnCl₂ ④盛200 mL NaCl飽和溶液（）

A．④②③①

B．④③②①

C．④③①②

D．④①③②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH₃CHO + H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na₂SO₄溶液為電解質溶液，
模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。

（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入          （填化學式）氣體。
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體。電極反應如下：
陽極：① 4OH^-- 4e^- ="=" O₂↑+ 2H₂O
②
陰極：①
② CH₃CHO + 2e^- + 2H₂O ="=" CH₃CH₂OH + 2OH^-
（3）電解過程中，陰極區Na₂SO₄的物質的量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區的溶液中分離出乙醇粗品的方法是                     。
（5）在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m³乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇            kg（計算結果保留小數點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變為3.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），陰極上析出的質量大約是（　�。�

A．27mg

B．54 mg

C．108 mg

D．216 mg

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