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甲、乙兩個電解池均為 Pt 電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質可能是　　　　　　

A．CuSO₄

B．MgSO₄

C．Al (NO₃)₃

D．Na₂SO₄

試題分析：由于乙池中有金屬析出，而選項BCD中的金屬陽離子在水溶液中不可能放電析出金屬，所以只有選項A正確，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養與基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確溶液中金屬陽離子的放電順序，然后依據題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發生反應：
2RH（有機相）+ Cu²⁺（水相）

R₂Cu（有機相）+ 2H^＋（水相）
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu²⁺得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區與硫酸及硫酸鐵主要發生以下反應：
CuFeS₂+ 4H^＋= Cu²⁺+ Fe²⁺+ 2H₂S    2Fe³⁺+ H₂S = 2Fe²⁺+ S↓+ 2H^＋
① 陽極區硫酸鐵的主要作用是       。
② 電解過程中，陽極區Fe³⁺的濃度基本保持不變，原因是       。
（2）陰極區，電極上開始時有大量氣泡產生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現象對應的反應式       。
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是       ；加入有機萃取劑的目的是       。
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是       。
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO₄溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池D極產生的氣體在標準狀況下為2.24 L。下列說法正確的是（）

A．A池為電解池，B池為原電池

B．D電極與E電極都發生氧化反應

C．F極是以粗銅板為材料作陽極

D．B池中E極質量增加25.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂的是（）

A．NaCl溶液

B．HCl溶液

C．稀NaOH溶液

D．酸性AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。

（1）外電源的正、負極分別是R為____，S為_____。
（2）A附近溶液的現象是_______，B附近發生的電極反應式為                             。
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動                              （填A或B）。
（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為                                         ，有關的電極反應式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解某溶液時，發現兩極只有H₂和O₂生成，則電解一段時間后，下列有關該溶液(與電解前同溫度)的說法中正確的有
①該溶液的pH可能增大；②該溶液的pH可能減小；③該溶液的pH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小

A．①②③

B．①②③④

C．①②③④⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質的量之比是1∶2

B．pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄　

D．0.1 mol·L^－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為： c(NH₄⁺)>c(SO₄²^－)>c(H^＋) >c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將200ml pH＝a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變為b（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發現只有一個電極有氣體產生。下列說法錯誤的是 ( )

A．若使電解質溶液恢復到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10^-b－10^-a)g Cu(OH)₂

B．b＜a＜7

C．陽極產生的氣體是O₂，其體積（標準狀況下）為：1.12×(10^-b－10^-a)L

D．陰極電極反應式為：Cu²⁺＋2e^-＝Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質是（）

A．H₂和Cl₂

B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂

D．Cu和O₂

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