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【題目】能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事實(shí)是

A.滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-可知，本題考查鹽類水解平衡，運(yùn)用鹽類水解平衡原理分析。

A.滴入酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，再加入硫酸溶液后，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，且硫酸溶液呈酸性，可以使溶液褪色，不能說(shuō)明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故A錯(cuò)誤；

B.滴入酚酞試液變紅，再加入氯水后，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色褪色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，，，溶液褪色，不能說(shuō)明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故B錯(cuò)誤；

C.滴入酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，堿性減弱，所以說(shuō)明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡，故C正確；

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________。

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________。

②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是_________________。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）。反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：

①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

②________________________________________________。

為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。

③試管B中試劑是__________________溶液；滴加濃硫酸之前的操作是____________________。

④通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______

②在容積均為VL的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中加入足量，然后分別充入amol，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______；上述反應(yīng)的______填“大于”或“小于”，該反應(yīng)在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進(jìn)行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡(jiǎn)式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達(dá)到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______。

A.單位時(shí)間內(nèi)1mol消耗，同時(shí)有3mol生成；

B.、、CO的物質(zhì)的量濃度相等；

C.混合氣體的密度不再改變；

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。

②則反應(yīng)；______用含、的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為：在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，起始時(shí)充入、反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率______；實(shí)驗(yàn)c中的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是：b______，c______。

③M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率______N點(diǎn)的正反應(yīng)速率填“”、“”或“”；N點(diǎn)時(shí)再加入一定量，平衡后的體積分?jǐn)?shù)______填“增大”、“減小”或“不變”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe3H2O，Mr=288）是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

Ⅰ．制備碳酸亞鐵（FeCO3）

（1）儀器B的名稱是______。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行以下兩步操作：

第一步：打開(kāi)活塞1、3，關(guān)閉活塞2，反應(yīng)一段時(shí)間；

第二步：關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。

①第-步驟的目的是：______。

②C中反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是：______。

③儀器C中的混合物經(jīng)過(guò)濾，洗滌后得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是______（填操作，現(xiàn)象和結(jié)論）。

④從產(chǎn)品純度角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷______。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體和定量測(cè)量

（1）制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在70℃下攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)分離提純操作，從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品在制備過(guò)程是否因氧化而發(fā)生變質(zhì)（填操作，現(xiàn)象和結(jié)論）：______。

（2）用碘量法測(cè)定晶體樣品中鐵元素的含量并計(jì)算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品，在足量空氣中灼燒成灰，加足量稀鹽酸溶解，將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過(guò)量的KI反應(yīng)，加入幾滴______作指示劑，用0.10mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定（I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL，則樣品純度為______。