Question

（2011?順德區模擬）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是

降低了活化能

．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為

H₂O₂?H⁺+HO₂^-

．
（3）實驗①和②的目的是

探究濃度對反應速率的影響

．實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是

向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）

．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．
分析上圖能夠得出的實驗結論是

堿性環境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環境能減小H₂O₂分解的速率

．

Answer 1

分析：（1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能；
（2）pH約為6，則電離生成氫離子，溶液顯酸性；
（3）實驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較；
（4）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，以此來解答．

解答：解：（1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，故答案為：降低了活化能；
（2）pH約為6，則電離生成氫離子，溶液顯酸性，其電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；
（3）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，
則向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中），
故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）；
（4）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環境能減小H₂O₂分解的速率，
故答案為：堿性環境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環境能減小H₂O₂分解的速率．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，較好的考查學生實驗設計、數據處理、圖象分析的綜合能力，難度中等，注意信息的利用即可解答．