Question

（2011?順德區模擬）下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

A．Zn（s）+CuSO₄ （aq）=ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol^-1，反應物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．則2E₁＞E₂

C．l0lkPa 時，2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6 kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為571.6 kJ/mol

D．H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3  kJ?mol^-1，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

分析：A、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應；
B、物質的能量越低越穩定，形成化學鍵過程是放熱過程；
C、燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的氧合物所放出的能量；
D、中和熱是強酸和強堿發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量．

解答：解：A、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜O，故A正確；
B、如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結合成分子形成化學鍵放出熱量，即2H=H₂ 放出熱量，則2E₁＞E₂，故B正確；
C、H₂的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩定的氧合物液態水時所放出的能量，故C錯誤；
D、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查化學反應中的能量變化的有關知識，主要是反應的能量守恒的應用，形成化學鍵是放熱反應，燃燒熱、中和熱的概念應用，可以根據所學知識進行回答，難度不大．