【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
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【題目】環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
Ⅰ．環己烯的制備與提純
（1）原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現象為__________________。
（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇
而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。
a．濃硫酸易使原料碳化并產生
b．污染小、可循環使用，符合綠色化學理念
c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為____________。
（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。
（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。
Ⅱ．環己烯含量的測定
在一定條件下，向
環己烯樣品中加入定量制得的
，與環己烯充分反應后，剩余的
與足量
作用生成
，用
的
標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液
（以上數據均已扣除干擾因素）。
測定過程中，發生的反應如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環己烯的質量分數為____________（用字母表示）。
（6）下列情況會導致測定結果偏低的是____________（填序號）。
a．樣品中含有苯酚雜質
b．在測定過程中部分環己烯揮發
c．標準溶液部分被氧化
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【題目】室溫下，反應
+H2O
H2CO3+OH的平衡常數K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是
A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c(
)>c(OH)>c(H+)
B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c(
)
D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)
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【題目】B．[實驗化學]
丙炔酸甲酯（
）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為
實驗步驟如下：
步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。
步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。
步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。
（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。
（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。
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【題目】對CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結構的下列敘述中，正確的是（ ）
A. 6個碳原子有可能都在同一直線上
B. 在同一平面上的原子至少有8個
C. 在同一直線上的原子至少有5個
D. 分子中呈四面體結構的碳原子有3個
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【題目】室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是
A. HX為一元強酸，YOH為一元弱堿。
B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度
C. N點對應溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1
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【題目】工業上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源，從陽極泥（含銅、銀、金、鉛等單質）中提取金和制備AgCl的工藝如下：
已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-
回答下列問題：
（1）“分銅”時，銅單質參與反應的離子方程式為___________；如果溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是____________。
（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
（3）“分金”時，溶解單質金的化學方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫試劑的名稱）。
（4）從“分金液”中提取金時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________。
（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調到pH=4時“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。
（6）AgCl能溶于氨水，發生反應AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數K=2.0×10-3，現用1L某濃度氨水（溶質視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知
=2.25）。
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【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱 DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題：
（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學方程式為_______________。
（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達到平衡，平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時 CO的轉化率為__________。用 CH3OH 表示反應①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反應②的平衡常數 K2=______________________。
（3）在體積一定的密閉容器中發生反應②，如果該反應的平衡常數 K2 值變小，下列說法正確的是____。
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度
C. 達到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分數減小
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進行反應①，平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉化率如圖所示，則a=________ (填數值)。
（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結構如圖所示，電解質為 熔 融 態 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會參與電極反應。 工作時正極的電極反應為______________ 。
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【題目】KBr可用于光譜分析和化學分析等。
(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應完全，生成CO2、N2等。該反應的化學方程式為_____。
(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過量KBr)標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應后再加足量KI溶液，充分反應；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續滴定至終點，用去16.20mL。測定過程中物質的轉化關系如下：
①加入的指示劑為_____。
②計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)_____。
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