【題目】4molA和4molB在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）。前15s，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·(L·s)1，則15s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為（ ）
A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol
【答案】A
【解析】
前15s，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可計(jì)算B的速率，再結(jié)合v=
解答。
前15s，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(Ls)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L s)×
=0.06mol/(Ls)，所以轉(zhuǎn)化的B為0.06×15×2=1.8mol，則15s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.8mol= 2.2mol。
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲胺(
)的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為
的CH3NH2H2O和
兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨
的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
已知：常溫下，
，pOH=-lgc(OH-)。
A.稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3NH2H2O的濃度比的濃度大
B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)
C.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中
保持不變
D.常溫下，某鹽酸的
，a點(diǎn)時(shí)CH3NH2H2O的
，當(dāng)
時(shí)，取等體積的兩溶液混合，充分反應(yīng)后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL。求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？__________
（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫(xiě)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%，此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1
B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為
mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X(g)＋3Y(g)
2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2
C.當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高溫下CO2和H2S發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) | 溫度 | 物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol) | 平衡時(shí)COS物質(zhì)的量/(mol) | |
n(CO2) | n(H2S) | n(COS) | ||
I | 337℃ | 0.10 | 0.40 | 0.01 |
II | 347℃ | 0.10 | 0.40 | 0.015 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%
C.實(shí)驗(yàn)I溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)n(COS)=0.03mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
＋H＋==
，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。
下列說(shuō)法不正確的是
A.V = 5.00mL時(shí)，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
B.V =10.00mL時(shí)，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)
C.a點(diǎn)的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol
D.V = 20.00mL時(shí)，溶液pH＜7，是因?yàn)?/span>H2CO3 
+ H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
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