【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：
① M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗
②P、Q用導線相連后，同時浸入稀
中，Q是電子流入的一極
③M、P相連后，同時浸入稀，P極產生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀中，Q極發生氧化反應
則四種金屬的活動性順序為
A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A.
的水解離子方程式：
B.以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：
C.向
溶液中通入一定量
的離子方程式可能為：
D.乙烯的燃燒熱是
，表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為：
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【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體
、
用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發、結晶、分離制得。
實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到
酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變為綠色，寫出該反應的離子方程式：______ 。
寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用
溶液吸收
可生成
，
和溶液完全反應時轉移電子
，則反應的離子方程式為 ______ 。
從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。
A.稀鹽酸
溶液
稀硝酸
氫氧化鈉溶液
等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 
填溶液中溶質的化學式
。
工業品硝酸鈉含少量雜質
、
、NaCl、水不溶物，某同學欲測定工業品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：
稱取
干燥工業品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL
的A溶液足量，充分反應后過濾；
向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；
取
所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用
的
溶液滴定，用去溶液
。
(有關反應為：
溶液中的溶質的化學式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
物質是 ______ ，滴定終點時的顏色變化是 ______ 。
若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點 ______ 。
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.催化劑既能改變化學反應速率又能改變化學反應限度
B.升高溫度能改變工業合成氨的反應速率
C.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
D.把鋅粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，能加快生成
的速率
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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是
A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同
B. 可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了
C. 原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅
D. 同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 （p2＞p1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___。
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。
（3）①如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為：___；
②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為___；
（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1
則反應：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ）
A.對于反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，升溫ΔH不變
B.已知C(石墨，s）＝C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol
D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,則△H1＞△H2
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【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)＋nB(g)
cZ(g)ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.ΔH>0
B.m＋n<c
C.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小
D.恒溫恒壓時，向已達平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達到平衡后Z的物質的量分數增大
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