Question

【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理合理的是

A. NaOH和CaCl2都是離子化合物，所以二者化學鍵類型相同

B. 可逆反應達平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，可推知正、逆反應停止了

C. 原電池加快某些反應的速率，所以用鋅與稀硫酸反應制取氫氣常加入少量硫酸銅

D. 同條件下反應物濃度越大反應越快，所以鐵在濃硝酸中比在稀硝酸中溶解得快

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2中只有離子鍵；B項，可逆反應達到平衡時，正、逆反應仍在進行；C項，Zn與少量硫酸銅反應生成Cu覆蓋在Zn表面，Zn、Cu與稀硫酸構成原電池，加快反應速率；D項，常溫下Fe與濃HNO3發生鈍化。

A項，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2中只有離子鍵，兩者的化學鍵不完全相同，A項錯誤；B項，可逆反應達到平衡時，體系中各組分的濃度不再變化，正、逆反應仍在進行且υ正=υ逆0，B項錯誤；C項，Zn與少量硫酸銅反應生成Cu覆蓋在Zn表面，Zn、Cu與稀硫酸構成原電池，加快反應Zn與稀硫酸反應制取H2的速率，C項正確；D項，常溫下Fe與濃HNO3發生鈍化，在Fe的表面生成致密的氧化膜阻止反應的進一步進行，D項錯誤；答案選C。