Question

【題目】（1）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是____。

A．其熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態時反應熱為△H2，則△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是_____。

（3）已知反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應焓變為：__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

Answer 1

【答案】B H2(g)+O2(g)=H2O（1），△H=﹣285.8kJmol﹣1， 2△H1+3△H2﹣2△H3 299

【解析】

（1）圖象分析生成物能量高于反應物可知為吸熱反應，則根據圖象該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol，又氣態水變成液態水還要放熱，據此判斷；

（2）先求出1mol氫氣完全燃燒放出的熱量，在根據物質的狀態與焓變書寫熱化學方程式；

（3）依據蓋斯定律作答；

（4）正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量。

（1）由圖示信息可知，該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ/mol，

A. 將反應的反應物與生成物弄反了，該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol，A項錯誤；

B. 生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，B項正確；

C. 生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，C項錯誤；

D. 因為氣態水變成液態水還要放熱，當H2O為液態時，其反應熱值大于41kJ/mol，則△H < +41kJmol1，D項錯誤；

故答案為：B；

（2）1g氫氣的物質的量為=0.5mol，即0.5 mol H2完全燃燒生成液態水時放出142.9 kJ的熱量，則1 mol H2完全燃燒生成液態水時放出熱量為142.9 kJ×2=285.8 kJ，則該反應的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O（1），△H=﹣285.8kJmol﹣1；

（3）由①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3
結合蓋斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，即對應的焓變△H4=2△H1+3△H2﹣2△H3，故答案為：2△H1+3△H2﹣2△H3；

（4）設1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：（2x436151）kJ=11 kJ，解得x=299，故答案為：299。