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［化學——選修有機化學基礎］（15分）

某化合物A在一定條件下能發生如下圖所示的轉變：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃ 溶液反應放出CO₂ ，回答下列問題：

（1）指出反應類型：X 反應，Y 反應。

（2）物質A的結構簡式為。

（3）寫出C₁C₂的化學方程式。

（4）與F互為同分異構體（分子中無環狀結構）且核磁共振氫譜只有一種峰的有機物的結構簡式有。(寫一種)

（5）與C₂具有相同官能團的同分異構體（不包括C₂，同個碳原子上不能有多個羥基）共有種。

【答案】

【解析】（1）取代(或水解) 消去(每空2分)

（2） (3分)

（3） (3分)

（4）（2分，對1 個即可）

（5）5（3分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修有機化學基礎]
某水質穩定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的產生．
（1）馬來酸酐可由馬來酸分子內脫水制得．馬來酸酐分子中含有五個原子構成的環狀結構；馬來酸的相對分子質量為116，實驗式為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個波峰，面積比為1：1．
①馬來酸的分子式為

C₄H₄O₄

．
②馬來酸不能發生的反應是

（填寫序號）．
a．加成反應 b．氧化反應 c．消去反應
d．酯化反應 e．水解反應 f．加聚反應
③馬來酸酐結構簡式為

．
（2）已知：Ⅰ．在一定條件下，乙炔能分別與水、乙酸發生加成反應．
Ⅱ．乙烯醇（CH₂=CHOH）不能穩定存在，迅速轉變成乙醛．
只用乙炔為有機原料合成乙酸乙烯酯（CH₃COOCH=CH₂），合成路線如下：

寫出反應②、③的化學方程式：
②

③

（3）乙酸乙烯酯有多種同分異構體．與乙酸乙烯酯具有相同官能團且能發生銀鏡反應的同分異構體有

種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修3：物質結構與性質]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增．已知：
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構型為

平面三角形

，其中心原子采取

sp²

雜化；化合物N在固態時的晶體類型為

分子晶體

．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為

C＜O＜N

；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為

N₂O

（寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質．該反應的離子方程式為

2CNO^-+2H⁺+3ClO^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O

．
（5）Z原子基態時的外圍電子排布式為

3d²4s²

；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學--選修物質結構與性質
下面是C₆₀、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態時的核外電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p²

（2）從晶體類型來看，C₆₀屬于

分子

晶體．
（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，Si、O原子形成的最小環上O原子的數目是

；晶體硅中硅原子與共價鍵的個數比為

1：2

（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數為14個．實際上一個二氧化碳晶胞中含有

個二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個數比為

1：1

．
（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一．丙烷分子中2號碳原子的雜化方式是

sp³

，丙烯分子中2號碳原子的雜化方式是

sp²

，丙烯分子中最多有

個原子共平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學--選修3 物質結構與性質]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途．
（1）基態Ni原子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是

．Ni的一種配合物的分子結構如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是

sp³、sp²

，配合物分子內不含有

（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵
D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）₄屬于

分子

晶體．配合物Ni（CO）₄中
CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為

1：2

；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為

2：1

．若δ晶體的密度為ρg?cm^-3，該晶胞棱長為

112

ρNA

112

ρNA

cm（設N_A為阿伏伽德羅常數，用含ρ和N_A的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修3：物質結構與性質]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．請回答下列問題：

（1）寫出Y原子基態時的價電子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個Y₂X₄分子中含有σ鍵的數目為

，其中Y原子的雜化軌道類型為

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是

．
（4）圖1表示某種含Z有機化合物的結構，其分子內4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是

（填標號）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖3所示，該氯化物的化學式是

．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為

g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H_nWCl₃，則反應的化學方程式為

．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點位置．該晶體中原子之間的作用力是

；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由W原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF₂的結構圖4相似，該晶體儲氫后的化學式應為

．

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