【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
方案 |
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目的 | 分離甲烷和氯氣發生反應后得到的液態混合物 | 驗證石蠟油分解的產物是乙烯 | 檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 | 制備并檢驗乙炔的性質 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案或實驗結論不正確的是（ ）
A.圖Ⅰ結論，元素非金屬性：C＞Si
B.圖Ⅱ結論，氧化性：Cl2＞Fe3+
C.圖Ⅲ結論，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
D.圖Ⅳ結論，酸性：H2SO4＞H2SiO3
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【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
_SiO2＋_C＋_N2
_Si3N4＋_CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）該反應的氧化劑是___，其還原產物是___；
（3）該反應的平衡常數表達式為K=___；
（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）若使壓強增大，則上述平衡向___反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)=___mol/(L·min)。
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【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結構示意圖為________。
(2)單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結構的知識解釋原因：_____________________________________________________________。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式：__________________________________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為______________________________________。
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】鋰電池是新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是( )
A.鋰是正極，電極反應為:Li-e-=Li+B.鋰是負極，電極反應為:Li-e-=Li+
C.鋰是負極，電極反應為:MnO2+e-=MnO
D.鋰是負極，電極反應為:Li-2e-=Li2+
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【題目】張亭棟研究小組受民間中醫啟發,發現As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:
（1）NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
（2）Na3AsO4 中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。
（3）自然固氮現象發生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構型為________，寫出它的一種等電子體的化學式________.
②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________.
A．含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強
B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強
C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2
（4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為______，該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】元素①~⑦在周期表中的相對位置如圖所示。
請回答下列問題。
（1）⑤的元素符號是____________，其最高正化合價是____________。
（2）①~⑦中金屬性最強的是____________（填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強的事實是____。
（3）③④形成的化合物是____________或____________。
（4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）；④的最高價氧化物對應的水化物是____________，它與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__________________。
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【題目】某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中
和
與AgNO3溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.x =0.1B.曲線I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12D.y=9
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