【題目】鋰電池是新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是( )
A.鋰是正極，電極反應為:Li-e-=Li+B.鋰是負極，電極反應為:Li-e-=Li+
C.鋰是負極，電極反應為:MnO2+e-=MnO
D.鋰是負極，電極反應為:Li-2e-=Li2+
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【題目】反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.01 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.40 mol·L－1·min－1D. v(D)=0.45 mol·L－1·min－1
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【題目】某烷烴的結構簡式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是
A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷
C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A.7.8g苯所含碳碳雙鍵數目為0.3NAB.28g乙烯所含共用電子對數目為5NA
C.標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數為0.5NAD.16g甲烷電子數為10NA
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【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
A | B | C | D | |
方案 |
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目的 | 分離甲烷和氯氣發生反應后得到的液態混合物 | 驗證石蠟油分解的產物是乙烯 | 檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 | 制備并檢驗乙炔的性質 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。
（1）某校化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是___。
（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。
①寫出CO與NO反應的化學方程式：___，該反應作氧化劑的物質是__。
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。
（3）有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：___。
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【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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【題目】甲是短周期元素中原子半徑最小的元素，乙的氣態氫化物的水溶液顯堿性，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，丁是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）寫出四種元素的名稱：甲______，乙______，丙______，丁______。
（2）乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是________（填元素符號，下同）
________________。
（3）寫出乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：__________________、__________________、__________________。
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【題目】下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時消耗氧氣的質量不變的是（ ）
A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3
C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O
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