【題目】（多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（ ） 
A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑
【答案】AD
【解析】解：短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si元素，則T為Al元素，W為S元素，R為N元素，
A．S2﹣比Al3+多一個電子層，離子半徑較大，故A正確；
B．S與氧氣反應(yīng)生成SO2 ， 故B錯誤；
C．非金屬性N＞Si，最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q，故C錯誤；
D．Al為地殼中含量最多的金屬元素，為活潑金屬，故D正確．
故選AD．
短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si元素，則T為Al元素，W為S元素，R為N元素，以此解答該題．
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【題目】（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。 Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是。 
（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為。
（4）Ⅱ．SO2的除去 方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 
Na2SO3
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理。
（5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105 ， H2SO3的Ka1=1.3×102 ， Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 ， 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c( 
)/c( 
)=。
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） 化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下： 
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為為。
（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為。
（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 ， 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式。
（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 
的合成路線（其他試劑任選）。
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【題目】按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的個數(shù)為 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮氣，含有氮原子的數(shù)目為 ， 某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣ ， 則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的C02和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 ， 所含氧原子數(shù)相同的C02和CO的物質(zhì)的量之比為 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為 ．
（3）現(xiàn)有：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是、（填“過濾”；“分液”；“結(jié)晶”；“蒸餾”）
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【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如圖：
（1）實驗開始前，某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住處（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中時，表明該裝置不漏氣．
（2）上述反應(yīng)中，若有4molHCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol．
（3）若實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是 ．
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【題目】（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 ， 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ， 還可使用代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是 ， 其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學(xué)式）。
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
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【題目】在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g） 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷
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【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）25℃時，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此時所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．
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