Question

【題目】電解質水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據所學回答下列問題．
（1）等物質的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為 ．
（4）25℃時，NH3H2O的電離常數為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數式表示）
（5）某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此時所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④③①
（2）①＞②=③；①＞②=③
（3）CH3COOH（aq） ?CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol
（4）1.7×1011﹣a
（5）②③⑤⑥⑦
（6）Al（OH）3；不含有
【解析】解：（1）①NH3H2O、③KHSO3抑制水的電離，亞硫酸氫根的電離沉淀大于氨水的，氨水中水的電離程度更大，④K2SO3、②（NH4）2SO3水解，促進水的電離，（NH4）2SO3中銨根離子和亞硫酸根離子相互促進水解，水解程度更大，促進了水的電離，水的電離程度由大到小排列為：②④③①，所以答案是：②④③①；（2）c（H+）相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而鹽酸和醋酸，因為醋酸是弱電解質，所以醋酸中和堿的能力強，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序為①＞②=③，醋酸是弱電解質加水稀釋促進電離，所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大，而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小，所以c（H+）由大到小的順序為①＞②=③，所以答案是：①＞②=③；①＞②=③；（3）已知①：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，
實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則②：CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）═CH3COO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣57kJ/mol，根據蓋斯定律，②﹣①可得：CH3COOH（aq） CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol，所以答案是：CH3COOH（aq） CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol；（4）25℃時，NH3H2O的電離常數為Kb= =1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣14+amol/L，則c（NH4+）：c（NH3H2O）= = =1.7×1011﹣a ， 所以答案是：1.7×1011﹣a；（5）①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H+離子濃度一定都降低，氫離子和氫氧極根離子的濃度的乘積為定值，氫氫氧根離子濃度增大，故①錯誤；②pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液濃度為0.1mol/L，按體積比9：1混合后溶液呈堿性，剩余氫氧根離子濃度為 mol/L=0.001mol/L，則氫離子濃度為10﹣11mol/L，則pH=﹣lgc（H+）=11，故②正確；③pH相等的三種溶液中氫氧根離子濃度相等，CH3COONa、NaHCO3水解顯堿性，濃度大于氫氧化鈉的，醋酸的酸性比碳酸的強，醋酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度小，CH3COONa濃度比碳酸氫鈉的小大，即濃度：NaOH＜NaHCO3＜CH3COONa，故③正確；④溶液pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故④錯誤；⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，Na2HPO3是正鹽，HPO3﹣水解溶液呈堿性，故⑤正確；⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，設二者p分別為2a、a，溶液等體積混合，若混合液pH等于7，則二者pH之和=14，故a+2a=14，解得a= ，甲為堿、乙為酸，符合題意，故⑥正確；⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 一級電離完全電離，二級電離部分電離，根據物料守恒：c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣），故⑦正確，所以答案是：②③⑤⑥⑦；（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33 ． 鋁離子沉淀時c（OH﹣）= mol/L= ×10﹣11mol/L，銅離子沉淀時c（OH﹣）= mol/L= ×10﹣10 ， 鋁離子沉淀需要氫氧根離子濃度小，所以先析出Al（OH）3沉淀；Fe3+剛好完全沉淀時氫氧根離子濃度為 mol/L= ×10﹣11mol/L，則c（Al3+）×c3（OH﹣）=0.2× =8×10﹣34＜Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33 ， 沒有氫氧化鋁析出，所以答案是：Al（OH）3；不含有．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．