【題目】下列說法中正確的是
A.鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量
B.SO42－的摩爾質量是96g/mol
C.1molO2的質量是32g/mol
D.CO2的摩爾質量是44g
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【題目】用可再生的物質制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示： 
下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，M能與銀氨溶液發生反應
B.④的反應類型屬于酯化反應，不屬于取代反應
C.用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n ， 二者互為同分異構體
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【題目】(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______（填化學式）；
寫出將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。
(2)
的水溶液俗稱_____，是制備硅膠和木材防火劑的原料。
(3)________是制造光導纖維的重要原料，生產普通玻璃和水泥都用到的原料是__。
(4)NO2是______色有毒氣體，NO2與水反應的方程式為___________，標準狀況下67.2L NO2與水反應轉移電子______mol。
(5)中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經高溫燒結而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為：________________。
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【題目】少量雜質（括號內為雜質），選用試劑和分離方法能達到實驗目的的是
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 乙烷（乙烯） | （H+）KMnO4 | 洗氣 |
B | 乙醇（H2O） | 新制CaO | 蒸餾 |
C | 苯（苯酚） | 溴水 | 過濾 |
D | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有關濃硫酸和濃硝酸的敘述錯誤的是
A. 濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑
B. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SO
C. 濃硝酸具有強氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運輸冷的濃硝酸
D. 向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2S04的物質的量小于0.46mol
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示。
(1)操作1的名稱是____，進行該操作時所需的玻璃儀器為燒杯、____；
(2)上述流程所得粗鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子常用①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀鹽酸來進行除去，試劑的加入順序為③____（填試劑序號）；
(3)上述流程所得苦鹵中通入Cl2后的溶液中溴的濃度極低,所以工業上一般要向該溶液中通入熱空氣，吹出的溴蒸氣用二氧化硫水溶液吸收，再向吸收液中通入氯氣得到較高濃度的溴水,寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式____________。
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【題目】資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。
(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→ → → →D;
(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為______________；
(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液
裝置D的作用是____________；
(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。
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【題目】用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現裝置內空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 飽和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1鹽酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
B | 飽和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 |
C | 飽和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是( )
①氫氧化鈉有毒�、跉溲趸c有腐蝕性 ③氫氧化鈉易吸收水分而潮解 ④氫氧化鈉有揮發性�、輾溲趸c能與空氣中的二氧化碳反應
A.①②B.②③④C.②③⑤D.③⑤
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