【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水開發利用的部分過程如圖所示。
(1)操作1的名稱是____，進行該操作時所需的玻璃儀器為燒杯、____；
(2)上述流程所得粗鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子常用①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀鹽酸來進行除去，試劑的加入順序為③____（填試劑序號）；
(3)上述流程所得苦鹵中通入Cl2后的溶液中溴的濃度極低,所以工業上一般要向該溶液中通入熱空氣，吹出的溴蒸氣用二氧化硫水溶液吸收，再向吸收液中通入氯氣得到較高濃度的溴水,寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO
、NO
B. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
C. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵
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【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。
（3）“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】下列說法中正確的是
A.鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量
B.SO42－的摩爾質量是96g/mol
C.1molO2的質量是32g/mol
D.CO2的摩爾質量是44g
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【題目】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是（ ）
A.c（CO32﹣）
B.c（Mg2+）
C.c（H+）
D.Ksp（MgCO3）
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【題目】甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示，則乙不可能是（ ）
A. Al(OH)3 B. FeCl3 C. CO D. Na2CO3
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【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（ ） 
A.反應CO2（g）+C（s）2CO（g）△S＞0、△H＜0
B.體系的總壓強P總：P總（狀態Ⅱ）＞3P總（狀態Ⅰ）
C.體系中c（CO2）：c（CO2 ， 狀態Ⅱ）＜3c（CO2 ， 狀態Ⅲ）
D.逆反應速率V逆：V逆（狀態Ⅰ）＞V逆（狀態Ⅲ）
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【題目】ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業廢水的處理：某實驗興趣小組通過下圖裝置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2，并用它來處理含Mn2+的工業廢水。
①A裝置的名稱是______________，C裝置的作用為__________________。
②B中反應產物有ClO2、CO2等，請寫出該反應的化學方程式：___________________。
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式__________________。(已知Mn2+轉化為MnO2)
（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定終點的判斷依據是___________________。
②原ClO2溶液的濃度為_______________g/L(用步驟中的字母代數式表示)。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)
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