Question

A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

B．混合后溶液pH=7

C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.05mol／L

D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(Na+)+ c(H+)

Answer 1

C

醋酸與氫氧化鈉恰好反應，得到醋酸鈉溶液，由于少量醋酸根離子的水解，使Na^＋濃度略小于CH₃COO^－濃度，OH^－濃度大于H^＋濃度，A、B錯；利用Na元素守恒，可以計算出醋酸鈉的濃度為0.05 mol/L，根據元素守恒，也可以判斷，醋酸與醋酸根離子濃度之和也是0.05 mol/L，C對；醋酸根離子水解生成的醋酸分子與OH^－離子物質的量相同，但溶液中還有來源于水電離出的氫氧根離子，根據電荷守恒可以判斷，D錯誤。