Question

對0.2mol·L-1碳酸鈉溶液的微粒濃度分析正確的是         

A．[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

C．[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

D．[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

Answer 1

A、D 

碳酸鈉為強減弱酸鹽，其溶液發(fā)生如下電離和水解過程：
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它們的濃度關系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]。按電荷守恒分析其濃度關系：
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
按物料守恒分析其濃度關系：
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
∵[Na+]=0.2mol·L-1， ∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。