【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③
【答案】D
【解析】
將0.2molL1的KI溶液和0.05molL1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，n（I-）為n（Fe3+）的兩倍，若要證明存在化學平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”，一方面要證明發生了反應，另一方面要證明溶液中仍存在Fe3+。
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中仍有Fe3+；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中仍有I，但由于I-過量，過量的I-也能與Ag+產生黃色沉淀；
③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成，說明溶液中含有Fe2+，說明有Fe3+被還原成Fe2+；
④溶液中滴入淀粉溶液后溶液變藍色，說明溶液中含I2，說明有I-被氧化成I2；
綜上分析，答案選D。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；
（2）環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為： _____________。
（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（6）某同學利用實驗數據計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；
d．倒完NaOH溶液后，發現裝NaOH燒杯內有極少量殘留液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是
化學式 | 電離常數 |
HClO | K = 3×10－8 |
H2CO3 | K1 = 4×10－7 K2 = 6×10－11 |
A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO
B. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示實驗合理的是
A. 圖1為證明非金屬性強弱：S > C > Si
B. 圖2為制備少量氧氣
C. 圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）
A. △H2＞△H3B. △H1+△H3 =△H2
C. △H1＜△H3D. △H1+△H2＞△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（ ）
A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+
O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數)下列說法正確的是
A. △H=2△H3－2△H2－△H1
B. K=2K3－K2－K1
C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2
D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉化率
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