Question

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K = 3×10－8
H2CO3	K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11

A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

B. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

依據(jù)電離平衡常數(shù)，判斷出電離出H＋能力大小：H2CO3>HClO>HCO3－；

依據(jù)電離平衡常數(shù)，判斷出電離出H＋能力大小：H2CO3>HClO>HCO3－；

A、利用酸性強的制取酸性弱，碳酸的酸性強于次氯酸，又因為HClO電離出H＋強于HCO3－，因此NaClO溶液中通少量CO2，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO，故A正確；

B、因為是通入過量的CO2，因此產(chǎn)物是NaHCO3和HClO，故B錯誤；

C、氯水中含有少量的HCl，Na2CO3中滴加少量氯水，因此Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaHCO3，不產(chǎn)生CO2，故C錯誤；

D、氯水中有Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、CO2，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，最終產(chǎn)物是NaCl、CO2、HClO，故D錯誤。