【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態氫化物的穩定性：a>d>e
C.工業上常用電解法制備單質b
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是
物質的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol
C. 4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________
(2)硅粉與HCl在300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和H2 ，放出225KJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學鍵類型為__________
(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：
①SiCl4(g)+H2(g)
SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0
③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3
則反應③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。
(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式________________________
(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：_______CuO+______NH4Cl
______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O
①配平此氧化還原反應方程式___________________________
②此反應中若產生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉移．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產中有重要用途，請回答下列問題：
（1）基態砷原子的價電子排布圖為________________，第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有________________種。
（2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________________(填序號)。
A.穩定性B.沸點時C.R－H鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性
（3）經測定發現，某種N2O5固體由NO2＋和NO3－兩種離子組成，陽離子中N原子的雜化方式是________________雜化，陰離子的空間構型為________________。
（4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖)。
Cu2＋的配位數為________________，1mol該配離子中含σ鍵為________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是________________。
（5）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖1的Born－Haber循環計算得到。通過圖1中數據________________(填“能”或“不能”)計算出Cu原子的第一電離能，Cu3N晶格能為________________kJ·mol－1。
（6）Cu3N晶胞如圖2所示，Cu＋的半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為________________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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【題目】下列反應中屬于加成反應的是( )
A. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
D. 2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O
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【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數與電子數的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
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【題目】一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2 min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9 mol，下列說法正確的是
A. 平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1
B. 混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志
C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率
D. C的平均反應速率為0.5 mol/(L·min)
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【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu____。分銅渣中銀元素的存在形式為_________（用化學用語表示）。
（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為____。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為__。調節溶液的pH不能過低，理由為__（用離子方程式表示）。
（4）工業上，用鎳為陽極，電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_____g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原電池的說法正確的是 ( )
A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極
B.鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極
C.鋅片和銅片用導線連接后插入CuSO4溶液中，銅片作負極
D.只有兩種活潑性不同的金屬才能構成原電池的兩極
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