【題目】下列反應中屬于加成反應的是( )
A. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
D. 2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們對應的信息如下：
請根據表中信息填寫：
(1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)XW2的電子式____________。
(3)由X、Y、W三種元素按原子個數之比1：1：1組成一種分子，相對分子質量為116。已知該分子中各原子均達到8電子穩定結構，且不含雙鍵。請寫出該分子的結構式________。
(4)X、Y的最簡單氫化物中，更穩定的是___________。(填化學式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯甲烷與苯的反應如圖所示(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是
A.該反應屬于化合反應
B.a與溴水在鐵作催化劑條件下反應生成溴苯
C.b中最多有14個原子共平面
D.b的二氯代物有10種結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 在一定條件下，可逆反應A＋B
mC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。
（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_________________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
II. CO是生產羰基化學品的基本原料， 850℃時，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 
H＜0，測定濃度隨時間關系如下表：
t/min | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2O)/ mol·L－1 |
0 | 0.30 | 0.20 |
2 | \ | 0.10 |
3 | 0.18 | \ |
4 | \ | 0.08 |
回答下列問題
（1）t=3min時，υ(正)____________υ(逆)（選填：“＞”，“＜”，“＝”）。
（2）0～2min，CO的平均反應速率為 ____________。
（3）上述反應中的CO平衡轉化率為____________。
（4）在一定條件下，發生下列反應：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反應的速率隨時間變化曲線如圖所示，則t1時改變的某種反應條件可能是_____（填序號）。
a．增大CO濃度
b．加壓
c．恒容時充入氬氣
d．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1， Q與水反應的化學方程式為__________。
b.NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①．NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
②．NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
完成下列填空：
①寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式 __________________________
②(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是
A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態氫化物的穩定性：a>d>e
C.工業上常用電解法制備單質b
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 
、
、
中，所有原子都滿足最外層8電子的穩定結構
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7
B. n點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數為109.04
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【題目】已知下列數據：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | － | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。
A．上層液體變薄 B．下層液體紅色變淺或變為無色 C．有氣體產生 D．有果香味
（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：
①試劑1最好選用_________________________________________________；
②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；
③試劑2最好選用_____________________________________；
④操作2是_______________________________________；
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。
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