Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是________。

（4）F的核外電子排布式是________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為____________，顏色為____________。

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________(每個球均表示1個原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________。

Answer 1

【答案】Na＜Al＜Si＜N高NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1[Cu(NH3)4]2＋深藍色Cu3NAlN共價鍵

【解析】

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F。C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；A原子核外有三個未成對電子，原子序數小于Al元素，其電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，則E為S元素；化合物B2E的晶體為離子晶體，B應為第ⅠA族元素，且原子序數在N元素和Al之間，則B為Na元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿，且原子序數最大，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故F為Cu元素，據此解答。

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F．C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al元素；A原子核外有三個未成對電子，原子序數小于Al元素，其電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，則E為S元素；化合物B2E的晶體為離子晶體，B應為第ⅠA族元素，且原子序數在N元素和Al之間，則B為Na元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿，且原子序數最大，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故F為Cu元素，

（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據此可判斷四種元素的第一電離能的順序為：Na<Al<Si<N；

（2）因NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體的熔沸點，故NaCl晶體熔點高；

（3）A的氫化物為NH3，N原子價層電子對數為3+=4，則N原子采取sp3雜化；E的低價氧化物為SO2，S原子孤電子對數為=1，價層電子對數為2+1=3，則為V形；

（4）F為Cu元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，銅離子與氨氣可以配位鍵形成配離子，其化學式為[Cu(NH3)4]2＋；

（5）F為Cu，A為N，且N為-3價，由晶胞結構圖可知，N原子在頂點，則N原子數為8×=1，Cu原子在棱心，則Cu原子數為12×=3，所以化學式為Cu3N；

（6）A、C形成的化合物為AlN，根據化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，可判斷晶體類型為原子晶體，化學鍵類型為共價鍵。