【題目】常溫下，濃硫酸能用鐵質容器盛放的原因是
A.鐵不活潑B.兩者不發生反應
C.鈍化D.濃硫酸氧化性不強
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙酮(CH3COCH3)在某溶劑里，在催化劑作用下發生反應：2CH3COCH3(aq) 
CH3COCH2COH(CH3)2(aq)；取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時，測得其轉化率
隨時間變化的關系曲線(
)如圖所示。
下列說法正確的是
A．b代表40℃時CH3COCH3的a—t曲線
B．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
C．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D．上述反應的逆反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制備溴乙烷的裝置（已知溴乙烷的沸點38.4℃）。步驟如下：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。
已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
請回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學方程式_______________________________________。
（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。
（3）反應時若溫度過高，會有副反應發生，寫出相應的化學方程式___________________________。（任寫一個）
（4）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的_________________（填序號）
A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液
除雜所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。
（5）檢驗溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正確的操作順序填序號）。
①加熱； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷卻； ⑤加入NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
①晶體中分子間作用力越大，分子越穩定 ②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 ③干冰是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規則排列成的分子晶體 ④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數之比相等 ⑤正四面體構型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體 ⑥分子晶體中都含有化學鍵 ⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為0.8 mol
A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2Fe04）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2Fe04。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；
②在0-5℃、強堿性溶液中比較穩定；
③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解；
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0-5℃，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是_____。
（3）在攪拌條件下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2Fe04，寫出該反應的化學方程式_____；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_____。
（4）制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2Fe04粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）_____、_____。
②晶體用乙醇洗滌的原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A. 1∶1∶1 B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8 D. 1∶1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是____________________。
（3）A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是________。
（4）F的核外電子排布式是________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為____________，顏色為____________。
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為________(每個球均表示1個原子)。
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體中所含的化學鍵類型為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如圖：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 地殼中含量最多的元素 |
Z | 單質和化合物的焰色反應為黃色 |
W | M層有7個電子 |
下列選項中錯誤的是
A. 考古時利用X元素的某種同位素原子測定一些文物的年代
B. Y和Z兩種元素只能形成一種化合物
C. 工業上可以利用W元素的單質與石灰乳制漂白粉
D. 化合物ZW可以通過蒸發海水制得
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