【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.常溫常壓下，9.5g羥基(—18OH)中所含中子數為5NA
B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NA
C.2molFeBr2與足量氯氣反應時，轉移的電子數為6NA
D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標準狀況下)，電路中通過的電子數為4NA
【答案】B
【解析】
A．1個(—18OH)含有18-8+0=10個中子；—18OH的摩爾質量為19g/mol，所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子數為
=5mol，即5NA，故A正確；
B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10-13mol/L×1L=10-13mol，水電離出的氫離子和氫氧根數量相同，所以水電離出的OH－數目為10-13NA，故B錯誤；
C．2molFeBr2與足量氯氣反應時，Fe2+被氧化成Fe3+，化合價升高1價，Br－被氧化成Br2，化合價升高1價，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr－，所以轉移6mol電子，故C正確；
D．甲烷燃料電池中氧氣作為正極原料被還原成-2價，所以每個氧分子得到4個電子，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，所以轉移的電子為4mol，即4NA，故D正確；
故答案為B。
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【題目】為探究同主族非金屬元素性質的遞變規律，某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內可生成Cl2。
(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。
①B處發生反應的化學方程式為_________。
②甲同學的結論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。
(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發生反應。該設想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___
(3)丙同學在甲同學的實驗結束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發現E慢慢出現藍色，結合甲的實驗現象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________
(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗，認為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當的位置，此實驗還可以同時探究同周期元素性質的遞變規律，他提出此觀點的依據是___，預期的現象與結論是___________，相應反應的離子方程式為_______________。
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【題目】“筆、墨、紙、硯”在中國傳統文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中錯誤的是( )
A.羊毫筆筆頭用山羊毛制成，用灼燒法可鑒別羊毫和化纖
B.“松煙墨”以松樹燒取的煙灰制成，用此墨寫字日久會褪色
C.制作宣紙的原料有青檀樹皮和稻草，其主要成分均是纖維素
D.端硯石主要成分含水白云母
，它屬于硅酸鹽
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox是氧化劑
B.SO2是該反應的催化劑
C.x<y
D.MFe2Oy是還原產物
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【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是
A.SO2與O2的轉化率可能相等
B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol
C.放出的熱量為197kJ
D.當O2的轉化率為50%時SO2和SO3 的物質的量一定相等
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【題目】寫出符合下列要求的離子方程式：
(1)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________；
(2)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________；
(3)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________；
(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質的量在溶液中反應______________________________；
(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質的量比1∶2在溶液中反應______________________________。
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【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5
B.當pH=6時，水電離出的氫離子濃度為1.0×10－6
C.當通入0.1 mol NH3時，c(
)＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)
D.當 pH=7時，c()=c(R－)
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【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________。
（3）b 與a、c、d的數學關系式是______________。
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【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發生下列反應并且達到化學平衡狀態，2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )
A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
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