【題目】寫出符合下列要求的離子方程式：
(1)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________；
(2)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________；
(3)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________；
(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質的量在溶液中反應______________________________；
(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質的量比1∶2在溶液中反應______________________________。
【答案】Ca2＋＋
＋OH－=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O ＋ Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋
【解析】
（1）等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；
（2）等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；
（3）等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：＋ Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；
（4）氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質的量在溶液中反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；
（5）氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質的量比1∶2在溶液中反應，生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋。
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒熱是指在25℃，101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1
C. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量
D. 根據②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1
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【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中，充分反應，計算：
（1）生成氣體的質量為多少______？
（2）溶液中有幾種溶質______？
（3）各溶質的質量分數為多少______？
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【題目】下列各項敘述中不正確的是( )
A.小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一
B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
C.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
D.NaHCO3的熱穩定性大于Na2CO3
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.常溫常壓下，9.5g羥基(—18OH)中所含中子數為5NA
B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數目為0.1NA
C.2molFeBr2與足量氯氣反應時，轉移的電子數為6NA
D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標準狀況下)，電路中通過的電子數為4NA
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【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。
請完成下列問題：
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為______________________________________。
(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。
(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現象是__________________，其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
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【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 304 | 670 |
沸點/℃ | 132 | 173 | 316，易升華 | 700 |
(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：
①H2還原少量無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_____________。
②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B→A→___→___→___→E(填字母，裝置可多次使用)；A中長頸漏斗的作用_____________。
③C中盛放的試劑是_____________。
(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5 g無水氯化鐵和過量的氯苯，反應開始前先通N2一段時間，控制反應溫度在一定范圍加熱3 h，反應完成后繼續通一段時間N2至裝置冷卻后，分離提純得到粗產品。
①儀器a的作用是__________。
②反應中提供過量氯苯的作用是__________。
③反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反應后將錐形瓶中溶液配成250 mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.400 mol/L的NaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉化率為__________。
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為： 。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
化學鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；
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