【題目】下列有關酶和ATP的敘述，錯誤的是（ ）
A. ATP中的A代表腺嘌呤，T代表 3，P代表磷酸基團
B. ATP 脫去2個磷酸基團后是RNA的基本組成單位之一
C. 酶促反應速率往往受溫度、pH和底物濃度等因素的影響
D. 人體內的酶不能通過食物獲得
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草體內的各種化學元素（ ）
A. 種類差異很大，含量大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同的
D. 種類大體相同，含量差異很大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等、不相等”）。所求中和熱__________（填“相等、不相等”）。簡述理由__________________________________________________。
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（5）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價產氫率高，具有實用推廣價值。
已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol－1
甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是 ．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+） ．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10﹣11 ， 常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42﹣ 
Cr2O72﹣ 
Cr3+ 
Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為 ， 此時的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 ． a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平 | CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列說法正確的是 ．
A.2c1＞c3
B.a+b＜90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，將amolN2與bmH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值__________。
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數為25%。計算平衡時NH3的物質的量為_________________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)，n(始):n(平)=______。
(4)原混合氣體中，a:b=______________。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a(N2):a(H2)=_____________。
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