Question

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是 ．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+） ．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10﹣11 ， 常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至 ．

Answer 1

【答案】
（1）無法確定
（2）D
（3）減小；增大；2×10﹣10
（4）橙；6；5
【解析】解：I．（1）H2A在溶液中部分電離屬于弱酸，HA﹣的水解程度與電離程度關系不確定，所以NaHA溶液的酸堿性不能確定；

所以答案是：無法確定；（2）A．Kw與溫度有關，溫度不知道，所以c（H+）c（OH﹣）的值不確定，故A錯誤；

B．溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；

C．HA﹣的水解程度與電離程度關系不確定，c（A2﹣）與c（H2A）的大小關系不確定，故C錯誤；

D．0.1mol/L的NaHA溶液中，物料守恒為：c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），故D正確；

所以答案是：D；（3）①降低溫度，抑制難溶物的電離，所以導致溶度積常數變小．

所以答案是：減小．

②加鹽酸，促進難溶鹽的電離，使平衡向正反應方向移動，所以鈣離子濃度增大．

所以答案是：增大；

③已知溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（A2﹣）=2.0×10﹣11，則c（A2﹣）= mol/L=2.0×10﹣10mol/L，

所以答案是：2.0×10﹣10；

IIc（H+）增大，平衡2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，

所以答案是：橙；根據電子得失守恒：n（Cr2O72﹣）×6=n（FeSO47H2O）×1，n（FeSO47H2O）= =6mol，

所以答案是：6；當c（Cr3+）=10﹣5mol/L時，溶液的c（OH﹣）= =10﹣9 mol/L，c（H+）═ =10﹣5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至5；

所以答案是：5．