Question

【題目】濃度均為、體積均為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨的變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.HY的酸性強于HX

B.HX的電離程度：

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等

D.當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖知，=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強電解質，HY的酸性強于HX，故A正確；

B．HX為弱電解質，加水稀釋有利于HX電離，則電離程度b＞a，故B正確；

C．將兩種溶液無限稀釋，溶液pH無限接近中性，極限時為中性溶液，則由水電離產生的c(H+)相等，故C正確；

D．當時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發)，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以=減小，故D錯誤；

故答案為。