【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周
期序數與族序數相等，請回答下列問題：
Q | R | ||
T | W |
(1)T的原子結構示意圖為____________
(2)元素原子的得電子能力為Q____W(填“＞”或“＜”)。
(3)W的單質與其最高價氧化物對應的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是具有漂白性的氣體，反應的化學方程式為
________________________________________________________________________
(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
________________________________________________________________________
(5)將12 g Q單質在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有______________。
【答案】 
＜ S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 2H2O22H2O＋O2↑ Na＋、HCO
、CO
【解析】T所處的周期序數與族序數相等，應為第三周期第ⅢA族元素Al，根據元素所在周期表中的位置可知Q為C，R為N，W為S元素，則：
（1）T為Al，為周期表13號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，原子結構示意圖為
；
（2）根據S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C；
（3）S與濃H2SO4發生反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價和性質看，只能是SO2，則反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）
3SO2↑+2H2O；
（4）比R質子數多1的元素為O，存在H2O2轉化為H2O的反應，反應的化學方程式為2H2O2
2H2O+O2↑；
（5）12g碳是1mol，燃燒生成1molCO2，與1.5molNaOH反應的化學方程式為：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成碳酸鈉、碳酸氫鈉各0.5mol，溶液中大量存在的離子有Na+、HCO3-、CO32-。
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
（1）W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結構示意圖 。
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是 （寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學式）。
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： 。
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學反應方程式 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )
A．X原子可能為第ⅤA族元素
B．Y原子一定為第ⅠA族元素
C．該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發生反應：3H2(g)＋CO2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．P1>P2>P3>P4
B．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應
C．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）
U原子核的中子數與質子數之差為____________。
（2）為了便于理解物質的組成，Fe3O4可改寫為FeO· Fe2O3 則 Pb3O4可改寫為：__________。
（3）O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四種物質中，既有離子鍵又有非極性鍵的是_____________。
（4）金剛石、NaOH、干冰三物質中，熔化時需要破壞共價鍵的是________。
（5）氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190 ℃（2.02×105 Pa），但在180 ℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是共價化合物，可以證明該判斷正確的實驗依據是_____ （填字母序號）
A．AlCl3 可溶于水 B．AlCl3溶液可導電 C．熔化態的AlCl3不導電
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將化合物A的蒸氣2 mol充入0.5 L容器中加熱，發生分解反應2A(g) 
B(g)＋nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L－1，測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
(1)化學方程式中的化學計量數n的值是__________。
(2)以B的濃度變化表示的該反應的平均速率為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置、部分實驗現象如下：
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，密閉容器中可發生可逆反應：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是
A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（ ）
A. Na+ B. CO32ˉ C. CH3COO- D. NH4+
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com