【題目】某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3ˉ、CO32ˉ、CH3COO-，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（ ）
A. Na+ B. CO32ˉ C. CH3COO- D. NH4+
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波波熊暑假作業江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周
期序數與族序數相等，請回答下列問題：
Q | R | ||
T | W |
(1)T的原子結構示意圖為____________
(2)元素原子的得電子能力為Q____W(填“＞”或“＜”)。
(3)W的單質與其最高價氧化物對應的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是具有漂白性的氣體，反應的化學方程式為
________________________________________________________________________
(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物在二氧化錳催化作用下易分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
________________________________________________________________________
(5)將12 g Q單質在足量的氧氣中燃燒，所得氣體通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子有______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機合成中的重要試劑。某同學用下圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。
己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃
②2NO+Cl2= 2NOC1
2NO2 + Cl2=2NO2C1
回答下列問題：
(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________；裝置A中設計了可上下移動的銅絲，其優點是_____________________。
(2)上圖中實驗裝置的連接順序為：a→__________________。
(3)實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______________；
裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是_______________；
E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是_______________。
(4)該同學的實驗設計可能的不足之處是__________________（答出一條即可)。
(5)若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是_________（用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是(必要時可以加熱)
A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A．三種酸的電離常數關系：KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：
C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )
A. 當有6 NA個電子轉移時，該反應放出1300 kJ的能量
B. 當有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C. 當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D. 當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。
圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。
請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是________。
（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。
（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是_____________。
（5）當產生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現象是_____________。
（6）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有_________。
（7）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。
①寫出溶解過程發生反應的離子方程式____________________。
②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現象和結論__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（I）該硫酸的物質的量濃度是________。
（II）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供選抒的儀器由：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請冋答下列問題：
(1) 上述儀器中，再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號）
(2) 經計算，需:濃硫酸的體積為_____________。現有：
①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號）
將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有：___________________。
（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有：_________ (填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗
③轉移前，容量瓶中含存少量蒸餾水
④量.取濃硫酸時俯視讀刻度
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