Question

【題目】四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．
（1）裝置D的名稱為；
（2）冷凝水應(yīng)從（填“a”或“b”）口進入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為；
（5）裝置E中加熱的目的是、；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
（7）該實驗裝置存在設(shè)計缺陷，你的改進措施為 ．
（8）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ． （已知SnCl4相對分子質(zhì)量為261）

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾燒瓶
（2）b
（3）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）
（5）促進氯氣與錫粉反應(yīng)；促進SnCl4氣化，使SnCl4從反應(yīng)混合物中分離出去
（6）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
（7）在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）
（8）95.0%
【解析】解：（1）根據(jù)裝置D的結(jié)構(gòu)特點和應(yīng)用可知為蒸餾燒瓶，所以答案是：蒸餾燒瓶；（2）為了冷卻充分，使冷凝水充滿整個冷凝管，冷凝水應(yīng)該從b口進，a口出，所以答案是：b；（3）裝置A中是在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備Cl2 ， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，幫答案為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）裝置A制備的Cl2中含有HCl和水蒸氣，裝置B中盛有飽和食鹽水，可除去Cl2中的HCl，裝置C中應(yīng)該盛放濃H2SO4 ， 除去Cl2中的水蒸氣，若沒有裝置C，水蒸氣會進入裝置D中，根據(jù)題目信息，生成的SiCl4能與H2O發(fā)生反應(yīng)：SnCl4+4H2O Sn（OH）4+4HCl，加熱促進其水解，生成的Sn（OH）4分解生成SnO2 ， 所以可能得到的副產(chǎn)物為SnO2 ， 所以答案是：SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；（5）Sn與Cl2反應(yīng)需在加熱條件下進行，同時生成的SnCl4的沸點為114℃，加熱促進SnCl4氣化，進入37裝置F中，然后冷卻分離，所以答案是：促進氯氣與錫粉反應(yīng)、促進SnCl4氣化，使SnCl4從反應(yīng)混合物中分離出去；（6）氯氣能氧化FeBr2生成氯化鐵和溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（7）裝置H中的水蒸氣會進入裝置G中導(dǎo)致SnCl4水解，所以應(yīng)該在裝置G、H之間連接一個盛有堿石灰的干燥管（或U形管），防止空氣中的水蒸氣進入裝置G中，所以答案是：在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）；（8）根據(jù)反應(yīng)：Sn+2Cl2 SnCl4 ， 6.72L標準狀況下的Cl2體積為0.3mol，理論上可得0.15molSnCl4 ， 其質(zhì)量=0.15mol×261g/mol=39.15g，故SnCl4的產(chǎn)率= =95.0%，所以答案是：95.0%．
【考點精析】利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的實驗室制法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)；實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．