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【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:

(1)多氯代甲烷作為溶劑,其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是____________,工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是__________________

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑,寫(xiě)出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________(不考慮立體異構(gòu))

(3)聚氯乙烯是生活中常見(jiàn)的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下:

乙烯 12-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________,反應(yīng)類型為____________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________

【答案】四氯化碳 分餾 CF2BrCHFClCF2ClCHFBrCHF2CFClBr H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反應(yīng) 消去反應(yīng)

【解析】

(1)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的為四氯化碳;常用分餾的方法分離;

(2)CF3CHClBr對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中,可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷;

(3)乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成12-二氯乙烷,12-二氯乙烷加熱到480530℃發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯,CH2ClCH2ClH2C=CHCl +HCl,氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚氯乙烯。

(1)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的氯代甲烷為四氯化碳;工業(yè)上分離這些多氯代甲烷,根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同,常用分餾的方法分離;

(2)CF3CHClBr對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中,可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷,如F不在同一個(gè)C原子上,存在的同分異構(gòu)體有CF2BrCHFClCF2ClCHFBrCHF2CFClBr 三種;

(3)乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成12-二氯乙烷,反應(yīng)的方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl12-二氯乙烷加熱到480530℃生成氯乙烯,發(fā)生消去反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

1)已知:K300K350,寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________________關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________

A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0

2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________

3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

Av(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

Cv (NO)=2vO2 D.容器內(nèi)密度保持不變

4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____(填字母)

A.升高溫度 B.加入催化劑

C.不斷充入O2 D.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CO2H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= -49.0 kJ.mol-1

反應(yīng)II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) H2=- 24.5 kJ.mol-1

反應(yīng)III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=41.2 kJ.mol-1

1)寫(xiě)出CO2H2一步合成二甲醚(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________

2)有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______

A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

3)在恒壓、CO2H2起始物質(zhì)的量之比為13的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1CH3OCH3的選擇性=

①溫度低于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________

②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解,下列說(shuō)法正確的是_____________

A.反應(yīng)IVA點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣(CO2H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件不變,在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性,減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

③在某溫度下,若加入CO2的物質(zhì)的量為1mol,生成二甲醚的選擇性為80%,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚,則CO2轉(zhuǎn)化率為__________________

④一定溫度壓強(qiáng)下,二甲醚的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示。在t1時(shí)刻,再加入物質(zhì)的量之比為13CO2H2t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫(huà)出t1t3時(shí)刻二甲醚體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。__________________

4)光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存,利用太陽(yáng)光、CO2H2O生成二甲醚的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示,則b極的電極反應(yīng)式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是重要的有機(jī)物,可由EF在一定條件下合成:(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略,另請(qǐng)注意箭頭的指向)

已知以下信息:

iA屬于芳香烴,H屬于酯類化合物。

iiI的核磁共振氫譜為二組峰,且峰的面積比為61

回答下列問(wèn)題:

1E的含氧官能團(tuán)名稱是 ______ B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________

2B→CG→J兩步的反應(yīng)類型分別為 _______________________

3)①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________

D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________

4E的同系物KE相對(duì)分子質(zhì)量大28,則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出1種即可) ____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1) 室溫下,測(cè)得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3,寫(xiě)出草酸的電離方程式_______

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示:

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______

0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))

a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4) + c(C2O42–) + c(OH)

b.c(K+) > c(HC2O4) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)

c.c(K+) = c(HC2O4) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體,其離子方程式為:Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+

制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率,從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因:_____

測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)x值,實(shí)驗(yàn)如下:稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中,用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知:滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+CO2,錳元素被還原為Mn2+FeC2O4·xH2Ox = _______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144 g·mol1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨對(duì)人類生存具有重大意義,反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)

NH3的電子式是_______

寫(xiě)出步驟c的化學(xué)方程式_______

由圖像可知合成氨反應(yīng)的H______0(”)

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0 L的反應(yīng)容器中投入5 mol N215 mol H2,在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí),混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示:

溫度T1T2T3大小關(guān)系是_______

M點(diǎn)的平衡常數(shù) K = _______(可用分?jǐn)?shù)表示)

(3)目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子),研究室溫下合成氨并取得初步成果,示意圖如下:

導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是_______

固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______

相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨,該方法的優(yōu)點(diǎn)有_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子H是人造棉的成分之一,其合成路線如下:

已知:Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅱ.RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

(R1R2R3R4R’R”代表烴基)

(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是_______

(2)B為不飽和醇,A→B的反應(yīng)類型是_______

(3)C的名稱是_______

(4)D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環(huán)境的氫原子,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______

(5)E→F的化學(xué)方程式是_______

(6)G分子內(nèi)含有一個(gè)六元環(huán)(結(jié)構(gòu))

下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_______(填序號(hào))

a. b. c.

② G→H的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng),該反應(yīng)還有生成,其化學(xué)方程式是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物,化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”,下列有關(guān)doggycene的說(shuō)法正確的是( )

A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30

C. 常溫下該有機(jī)物為氣態(tài)

D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填大于小于);

(2)100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。

(3)100 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng)。

(4)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4) 0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T________100 ℃(填大于小于)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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