Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；

(2)100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。

在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K的數值為_________________________(保留兩位小數)。

(3)100 ℃時，反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(4)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】大于 0.001 0.36 逆反應 大于

【解析】

(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，據此判斷；

(2)反應速率利用公式v=計算得到；化學平衡常數利用化學平衡常數表達式計算；

(3)反應容器的容積減少一半，壓強增大，根據反應前后氣體體積大小判斷化學平衡移動方向；

(4)N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃。

(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；

(2)結合圖像曲線數據，060s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.001molL1s1；K===0.36mol/L；

(3)反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動；

(4)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃。