【題目】在一個密閉容器中，盛有N2和H2 ， 它們的起始濃度分別是1.8molL﹣1和5.4molL﹣1 ， 在一定的條件下它們反應生成NH3 ， 10min后測得N2的濃度是0.8molL﹣1 ， 則在這10min內NH3的平均反應速率是（ ）
A.0.1molL﹣1min﹣1
B.0.3molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.6molL﹣1min﹣1
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【題目】向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質量與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：
（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應原理_________________________、_____________________________．
（2）最大沉淀質量為_____g
（3）所用AlCl3溶液的物質的量濃度是______________
（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是
A. 膠體粒子做布朗運動 B. 分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間
C. 膠體能產生丁達爾現象 D. 膠體是純凈物，氣體分散系是混合物
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【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是
A. ①②③④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ①③②④
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【題目】下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/mol
C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
D.CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol
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【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）cC（氣）+fD（氣）反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖所示，下列敘述正確的是（ ） 
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大
B.達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中n＞c+f
D.達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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【題目】下列描述中，不符合生產實際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽極
B.電解法精煉粗銅，用純銅做陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網做陰極
D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽極
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【題目】對于平衡體系：a A(g)+b B(g)
c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判斷中正確的是
A. 若(a+b) ＜ (c+d)，則反應一定能自發向右進行
B. 若起始時只充入A、B，且物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比為a：b
C. 若a+b = c+d，往含m mol氣體的平衡體系中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質的量等于（m+n）mol。
D. 若a+b = c，對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大
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【題目】某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（ ）
A.Na2CO3 NaCl NaOHB.NaCl NaOH Na2CO3
C.NaOH NaCl Na2CO3D.NaCl Na2CO3 NaOH
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